Химия

Какую массу известняка, содержащего 90% карбоната кальция, следует разложить, чтобы получить 2,8 л (н.у.) оксида углерода (4)

вопрос опубликован 11.03.2017 13:32:06

CaCO3--->CaO+CO2
1) v(CO2)= V/Vm= 2.8/22.4= 0.125 моль
2) v(CaCO3)= v(CO2)= 0.125 моль
3) m(CaCO3)= v*M= 0.125*100= 125 г
4) m известняка= m(CaCO3)/ω(CaCO3)= 125 г/ 0.9=138,9 г вот

m(CaCO3)=12.5г, а m известняка соответственно = 13.9г.